Определить массу продукта реакции, который можно получить при взаимодействии 630 г 50% - ного раствора азотной кислоты и 89,6 г 3% раствора аммиака.

192

431

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

runazh

Химия

4,7(72 оценок)

Объяснение:

Определить массу продукта реакции, который можно получить при взаимодействии 630 г 50% - ного раствора азотной кислоты и 89,6 г 3% раствора аммиака.

Реагируют азотная кислота и раствор аммиака:

5моль

HNO3 + NH3·H2O = NH4NO3 + H2O

В 630 г 50% раствора азотной кислоты будет содержаться 315 г азотной кислоты или 5 моль.

89,6 г 3% раствора будет содержаться 2,7 г аммиака. или 0,16 моль. Следовательно и соли нитрата аммония будет получено

0,16 моль Молярная масса нитрата аммония = 80 г/моль

Масса нитрата аммония 80 г/моль × 0,16 моль = 12,8 г

Мария20684

Химия

4,6(86 оценок)

Ответ:

150 000+ пользователей

Оформить подписку