Регистрация
nika1557
10.05.2021 14:21
Химия
Есть ответ 👍

К раствору массой 73,5 г с массовой долей ортофосфорной кислоты 20% добавили 11,1 г гидроксида кальция. Масса полученного осадка (в граммах) равна

157
447
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

помаги116
помаги116
4,7(90 оценок)

Дано :

m р-ра H₃PO₄ = 73,5 г

ω H₃PO₄ = 20% или 0,2

m Ca(OH)₂ = 11,1 г

m Ca₃(PO₄)₂ - ?

2H₃PO₄ + 3Ca(OH)₂ ⇒ Ca₃(PO₄)₂↓ + 6H₂O

m H₃PO₄ = m р-ра · ω = 73,5 · 0,2 = 14,7 г

M Ca(OH)₂ = 74 г/моль

M H₃PO₄ = 98 г/моль

n Ca(OH)₂ = m/M = 11,1/74 = 0,15 моль

n H₃PO₄ = m/M = 14,7/98 = 0,15 моль

2 моль H₃PO₄ взаимодействует с 3 моль Ca(OH)₂

0,15 моль H₃PO₄ взаимодействует с x моль Ca(OH)₂

x = 3·0.15/2 = 0,225 моль, следовательно, Ca(OH)₂ в избытке, а кислота в недостатке, поэтому расчет ведем по кислоте

n Ca₃(PO₄)₂ = 1/2 n H₃PO₄ = 0,075 моль (по уравнению реакции, в два раза меньше)

M Ca₃(PO₄)₂ = 310 г/моль

m Ca₃(PO₄)₂ = n·M = 0,075 · 310 = 23,25 г

ответ : 23,25 г

qwrt1337
qwrt1337
4,7(79 оценок)

2na                  +                        2h2o                  =                      2naoh              +                h2(стрелка вверх)

ню=2моль                                                                                          ню=2моль                              ню=1моль

м=23г/моль                                                                                    м=40г/моль                      vm=22.4л/моль

m=46г                                                                                                      m=80г                                          v=22.4л

1.сост. пропорцию

2,

х=(80г*2,3г)/46г=4г(naoh)

2,

,4л

х=(22,4*2,3)/46=1,12л(н2)

2способ)

ню(na)=m/м=2,3/23г/моль=0,1моль=ню(naoh)

m(naoh)=0,1моль*40г/моль=4г

ню(н2)=ню(na)/2=0,1моль/2=0,05моль

v(h2)=vm*ню=0,05моль*22,4л/моль=1,12л

ответ: 1,12л водорода и 4г гидроксида натрия

Популярно: Химия