1. Рассчитайте константу равновесия окислительно-восстановительной реакции между дихромат-ионами и ионами железа(II) в кислой среде в стандартных условиях.

2. Вычислите реальный окислительно-восстановительный потенциал полученного раствора, содержащего в 200 см3 раствора 0,0400 г сульфата железа(III) и 0,3040 г сульфата железа(II), если рН = 6.

3. Определить массовую долю бензоата натрия в образце, если при ацидиметрическом определении его на навеску 1,5002 г. израсходовано 20,20 см3 0,5 моль/дм3 раствора хлороводородной кислоты с Кп = 0,9982.

4. Определить молярную концентрацию эквивалента KMnO4 в растворе, если на титрование 0,1133 г Na2C2O4 в кислой среде идёт 20,75 см3 этого титранта. М KMnO4 = 158,04 г/моль, М Na2C2O4 = 134,00 г/моль

5. Приготовлено 2,50 дм3 раствора йода с молярной концентрацией эквивалента 0,0200 моль/дм3 и Кп = 1,2000. Сколько воды надо добавить, чтобы получить раствор с молярной концентрацией эквивалента 0,0200 моль/дм3. Рассчитать титр полученного при разбавлении раствора йода.

113

137

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

mantsigina

Химия

4,5(3 оценок)

зачем отметили как нарушение?

Объяснение:

helpmeplsaaa

Химия

4,6(27 оценок)

Сl2+ nacl++hcl hcl++kcl+mncl2+h2o cl2+

150 000+ пользователей

Оформить подписку