Регистрация
lenkindom1
02.05.2022 20:21
Химия
Есть ответ 👍

Вычисли, какой объём углекислого газа (н. у.) выделится при взаимодействии соляной кислоты с 20 г карбоната магния, содержащего 8 % некарбонатных примесей.

Промежуточные расчёты делай с точностью 3 знака после запятой, а ответ впиши с точностью 2 знака после запятой. Молярные массы — целые числа!

133
378
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

AlyaMrr
AlyaMrr
4,6(30 оценок)

дано:

m₁(раствораhci)=150г.

ω₁%(hci)=15%

m₂(раствораhci)=250г.

ω₂%(hci)=25%

ω%(

решение:

1. находим массу соляной кислоты в растворе1 и в растворе2:

m₁(hci)=ω₁%хm₁(раствораhci)÷100%

m₁(hci)=15%х150г.÷100%=22,5г.

m₂(hci)=ω₂%хm₁(раствораhci)÷100%

m₂(hci)=25%х250г.÷100%=62,5г.

2. находим общую массу соляной кислоты:

m(hci)=m₁(hci)+m₂(hci)

m(hci)=22,5г.+62,5г.=85г.

3. находим общую массу раствора:

m(раствораhci)=m₁(раствораhci)+m₂(раствораhci)

m(раствораhci)=150г.+250г.=400г.

4. определим новую массовую долю соляной кислоты в растворе:

ω(hci)=m(hci)÷m(раствораhci)

ω(hci)=85г.÷400г.=0,213

ω%(hci)=0,213×100%=21,3%

5. ответ при сливании 150 г 15% и 250 г 25% раствора соляной кислоты новая массовая доля в растворе соляной кислоты 0,213 или 21,3%

Популярно: Химия