Изучение электролиза с растворимым анодом
Цель работы: Изучить процессы, протекающие на электродах, при
электролизе раствора серной кислоты с медным анодом.
Реактивы: 2н раствор серной кислоты H2SO4, 1М раствор гидроксида
натрия NaOH, концентрированный раствор гидроксида аммония NH4OH.
Оборудование:
образная трубка, медный электрод, угольный
электрод.
Ход работы: В
образную трубку налить на 1/3 ее высоты раствор
серной кислоты. Погрузить в раствор медный анод и угольный катод,
подключить их к источнику постоянного тока. Провести электролиз в
течение 2-3 минут, наблюдая за поведением анода. Отключить ток и
осмотреть поверхность анода. !!! Записать наблюдения. Записать уравнение
диссоциации соли и уравнения катодного и анодного процессов,
протекающих при электролизе с растворимым анодом.!!!

219

497

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

kanfetas

Химия

4,4(21 оценок)

Объяснение:

Сульфа́т желе́за(II), желе́зо(II) серноки́слое — неорганическое соединение, железная соль серной кислоты с формулой FeSO4. Нелетуч, не имеет запаха. Безводное вещество бесцветное, непрозрачное, очень гигроскопичное. Кристаллогидраты — гигроскопичные прозрачные кристаллы светлого голубовато-зелёного, тетрагидрат FeSO4·4Н2О зелёного цвета (розенит), моногидрат FeSO4·Н2О бесцветный (смольнокит). Вкус сильно-вяжущий железистый (металлический). На воздухе постепенно выветриваются (теряют кристаллизационную воду). Сульфат железа(II) хорошо растворим в воде (26,3 г при 20 °С). Из водных растворов кристаллизуется голубовато-зелёный гептагидрат FeSO4·7Н2О, который носит тривиальное название железный купоро́с. Токсичность железного купороса сравнительно низкая.