Какой обьем оксида углерода 4 получится при прокаливании 5кг известняка содержащего 10%примеси?
Ответы на вопрос:
Объяснение:
Дано:
m(известняка) = 5 кг
ω(примесей) = 10%
----------------------------------
Найти:
V(CO₂) - ?
1) Запишем уравнение реакции горения известняка:
4500 гр x - л
CaCO₃ (t°) → CaO + CO₂↑
1 моль 1 моль
100 гр/моль 22,4 л/моль
2) Найдем массу чистого известняка:
m(CaCO₃) = m(смеси) - m(примесей)
m(примесей) = m(известняка)×ω(примесей) = 5 кг×10% = 5 кг×0,1 = 0,5 кг
m(CaCO₃) = 5 кг - 0,5 кг = 4,5 кг = 4500 гр
3) Найдем молекулярную массу известняка и молярный объем газа:
M(CaCO₃) = 40+12+16×3 = 40+12+48 = 100 гр/моль
Vm(CO₂) = 22,4 л/моль
4) Составили пропорцию на первом пункте (1), теперь мы его решаем:
x = 4500 гр × 22,4 л/моль / 100 гр/моль = 45×22,4 л/моль = 1008 л ⇒ V(CO₂) = 1008 л
ответ: V(CO₂) = 1008 л
Здесь не нужно уравнивать, так и остаётся, может быть написать окислительно - восстановительные реакции?
Популярно: Химия
-
virtuspro200012.10.2022 16:46
-
Manikaiva10.03.2021 20:51
-
lhfuty25.01.2020 08:03
-
Khghchcghcg12332128.02.2022 08:49
-
hizubro01.05.2020 23:51
-
nikita030303b17.10.2021 08:30
-
ИлонаУстюгова1215.04.2021 12:38
-
bahyt06108906.12.2022 15:55
-
mashacat763p01bj917.11.2020 06:15
-
AlexFireStreamGun20.02.2022 12:20