Решите задачу: Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии
раствора хлорида магния(II) и 160 г 25%-го раствора гидроксида кальция.
Вот прямо неможу((((
Ответы на вопрос:
Объяснение:
Дано:
m(р-ра Ca(OH)₂) = 160 гр
ω(Ca(OH)₂) = 25%
----------------------------------------
Найти:
m(осадка) - ?
40 гр x - гр
MgCl₂ + Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂↓ + CaCl₂
1 моль 1 моль
74 гр/моль 58 гр/моль
1) Найдем массу гидроксида кальция (Ca(OH)₂):
ω(Ca(OH)₂) = m((Ca(OH)₂)×100%/m(р-ра Ca(OH)₂)
m((Ca(OH)₂) = m(р-ра Ca(OH)₂) × ω(Ca(OH)₂)/100%
m((Ca(OH)₂) = 160 гр × 25% / 100% = 160 гр × 0,25 = 40 гр
2) Посчитаем молекулярные массы гидроксида кальция и гидроксида магния (Ca(OH)₂ и Mg(OH)₂):
M(Ca(OH)₂) = 40+(16+1)×2 = 40+17×2 = 40+34 = 74 гр/моль
M(Mg(OH)₂) = 24+(16+1)×2 = 24+17×2 = 24+34 = 58 гр/моль
3) Составили пропорцию на верху там где уравнение, и потом вычисляем массу осадка: (↑ - это показывает уравнение реакции)
x = 40×58/74 = 20×58/37 = 1160/37 = 31,35 ≈ 31,4 гр
ответ: m(осадка) = 31,4 гр
Популярно: Химия
-
ffffffqqqqq111113.05.2023 11:12
-
Dirol343427.03.2020 04:14
-
Lizkafrolova22819.02.2020 02:39
-
ЮлічкаВдовіна23.12.2022 15:03
-
mark0206200506.09.2022 01:16
-
Princess0508200626.02.2022 05:45
-
Kategio12317.03.2020 06:58
-
Milena20051603.03.2023 12:33
-
Воронбец23.06.2023 15:02
-
F1er26.06.2022 11:16