Рассчитайте ЭДС гальванических элементов цинка и свинца при концентрациях ионов металлов в растворе, равных 1 моль/л

277

390

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

yaroslavus

Химия

4,5(53 оценок)

Объяснение:

В данном гальваническом элементе цинковый электрод будет являться анодом, а а свинцовый электрод - катодом.

Схема гальванического элемента:

A (-)Zn │ Zn2+ ││ Pb2+ │Pb (+) K

[Zn2+]=1 моль/л [Pb2+]=1 моль/л

Вертикальная линия обозначает границу раздела между металлом и раствором, а двойная вертикальная линия – границу раздела между двумя жидкими фазами – двумя растворами электролитов.

Cтандартные значения электродных потенциалов φ( Zn2+/Zn) =

- 0,762 B и φ( Pb2+/Pb) = -0,126 B

При работе гальванического элемента на аноде протекает процесс окисления цинка: Zn = Zn2+ + 2 ē.

Электроны по проводнику переходят на cвинцовый электрод, на котором протекает процесс восстановления ионов свинца: Pb2+ + 2ē = Pb

Чтобы рассчитать ЭДС гальванического элемента нужно из электродного потенциала катода вычесть электродный потенциал анода: - 0,126 B - (- 0,762) = 0,636 В.

Концентрации ионов в растворе 1 моль/л являются стандартными.