Сплав магния и цинка массой 10 г, в котором
массовая доля магния 25%, обработали соляной
кислотой. Рассчитайте объем (дм³, н.у.) выделившегося
водорода.

142

295

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

magamedgalaev9

Химия

4,7(98 оценок)

4.9 дм³ = 4.9 л

Объяснение:

Если массовая доля магния 25%, то его масса 2.5 г, а масса цинка 7.5 г

Пишем реакции

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

Считаем объем водорода в первом и во втором случае

$V_1(H_2) = \dfrac{m(Mg) \cdot V_M}{M(Mg)} = \dfrac{2.5 \cdot 22.4}{24} = 2\frac{1}{3}\;dm^3\\V_2(H_2) = \dfrac{m(Zn) \cdot V_M}{M(Zn)} = \dfrac{7.5 \cdot 22.4}{65} = 2\frac{38}{65}\;dm^3\\V(H_2) = V_1(H_2) + V_2(H_2) = 2\frac{1}{3} + 2\frac{38}{65} = 4\frac{179}{195} \approx 4.9\;dm^3$

fbejgiwndkgk

Химия

4,5(39 оценок)

C6h12o6=2c2h5oh+2co2 m(чистой c6h12o6)=m(раствора)*w(массовая доля глюкозы)=500*30%=150 г n(c6h12o6)=m/m=150/180=0,8333 моль n(c6h12o6)=n(c2h5oh)*2=10/6=0,4167 моль m(c2h5oh)=n*m=0,4167*46=19,1682 г.