Складіть рівняння реакцій для здійснення перетворень за схемами:
а) целюлоза → вуглекислий газ → глюкоза → етанол → бромоетан;
б) вуглекислий газ → глюкоза → крохмаль → глюкоза → етиловий спирт;
в) целюлоза → глюкоза → вуглекислий газ → глюкоза → крохмаль.
г) крохмаль → глюкоза → етанол → вуглекислий газ

242

376

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Mandjiev

Химия

4,5(37 оценок)

1)(C6H10O5)n + 6O2 = 6CO2 + 5H2O

6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2

C6H12O6 = 2C2H5OH + 2CO2

C2H5OH + HBr = C2H5Br + H2O

2)6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2

nC6H12O6 = (C6H10O5)n + nH2O

(C6H10O5)n + H2O = nC6H12O6

C6H12O6 = 2C2H5OH + 2CO2

3)(C6H10O5)n + H2O = nC6H12O6

C6H12O6 = 2C2H5OH + 2CO2

6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2

nC6H12O6 = (C6H10O5)n + nH2O

4)(C6H10O5)n + H2O = nC6H12O6

C6H12O6 = 2C2H5OH + 2CO2

C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O

Объяснение:

катя13092006

Химия

4,6(42 оценок)

Неметаллические свойства элементов определяются способностьюатомов «принимать» электроны, т.е. проявлять при взаимодействии сатомами других элементов окислительные свойства. к неметаллам отно-сятся элементы с большой энергией ионизации, большим сродством к элек-трону и минимально возможным радиусом атома.число неметаллов, известных в природе по сравнению с металлами отно-сительно невелико. из всех элементов неметаллическими свойствами обла- 22 элемента, остальные элементы характеризуются металлическимисвойствами.неметаллы в основном располагаются в правой верхней части периоди-ческой системы. по мере заполнения наружной электронной оболочки чис-ло электронов на внешнем слое у неметаллов растет, а радиус уменьшается,поэтому они в большей степени стремятся присоединять электроны. в связис этим неметаллы характеризуются более высокими значениями энергииионизации, сродства к электрону и электроотрицательности по сравнению сатомами металлов и поэтому у них окислительные свойства,т.е. способность атомов присоединять электроны. особенно ярко окисли-тельные свойства выражены у атомов неметаллов 6 и 7 групп второго итретьего периодов. самый сильный окислитель – фтор. он окисляет дажеводу и некоторые благородные газы: 2 f2 + 2 h2o = 4hf + o22 f2 + xe = xef4окислительные свойства неметаллов зависят от численного значенияэлектроотрицательности атома и увеличиваются в следующем порядке: si, b, h, p, c, s, i, br, n, cl, o, fтакая же закономерность в изменении окислительных свойств харак-терна и для простых веществ соответствующих элементов. ее можно на-блюдать на примере реакций с водородом: 3 h2 + n2 = 2 nh3 (t, катализатор); h2 + cl2 = 2 hcl (при освещении – hυ); h2 + f2 = 2 hf (в темноте - взрыв); восстановительные свойства у атомов неметаллов выражены довольнослабо и возрастают от кислорода к кремнию: si, b, h, p, c, s, i, br, n, cl, оcl2 + o2 ≠ ; n2 + o2 = 2 no (только при высокой t); s + o2 = so2 ( при н.у.)благородные газы в виде простых веществ одноатомны (не, nе, аr ит. галогены, азот, кислород, водород как простые вещества существуютв виде двухатомных молекул (f2, с12, вr2, i2, n2, о2, н2). остальные неме-таллы могут существовать при нормальных условиях, как в кристалличе-ском состоянии, так и в аморфном состоянии. неметаллы в отличие от ме-таллов плохо проводят теплоту и электрический ток.