1. Найти массу осадка, который образуется при сливании 136 г раствора хлорида алюминия с массовой долей растворенного вещества 33% и избытком раствора гидроксида калия.
124
170
Ответы на вопрос:
AlCl3+3KOH(изб)=3KCl+Al(OH)3↓
Дано:
m(р-ра)(AlCl₃) = 136 г
ω(AlCl₃) = 33%
Найти:
m(Al(OH)₃) - ?
1) Найдем количество вещества AlCl₃:ω = (m(в-ва)/m(р-ра))*100% ⇒
m(AlCl₃)(в-ва) = (m(р-ра)*ω)/100% = 136*33/100=44,88 г
M(AlCl₃) = (27+35,5*3) =133,5 г/моль
n(AlCl₃) = m/M = 44,88/133,5 = 0,34 моль
2) Переходим к Al(OH)₃:Т.к KOH в избытке, значит AlCl₃ - в недостатке. Рассчитываем количество молей по AlCl₃.
n(Al(OH)₃) = n(AlCl₃) = 0,34 моль
3) Вычисляем массу Al(OH)₃M(Al(OH)₃) = (27+17) = 44г/моль
m(Al(OH)₃) = n*M = 0,34*44 = 14,96 г
ответ: m(Al(OH)₃) = 14,96 гПопулярно: Химия
-
MATVEI23507.05.2022 15:32
-
katongop0107l18.02.2021 14:18
-
dodpddpfp29.05.2021 05:34
-
udovkinayulia131.08.2021 04:45
-
lizazarandiua12.10.2020 22:42
-
Roman0715603.10.2021 07:31
-
Ляляляля10915.02.2020 12:21
-
AIDA19617.06.2021 03:26
-
polina19a04.02.2021 17:31
-
rassslabon30.10.2022 00:04