32 г оксида серы(VI) растворили в 148 г воды. Определите массовую долю (%) кислоты в полученном растворе. ответ округлите до целого числа.
291
293
Ответы на вопрос:
1) При растворении происходит реакция:
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
2) Находим молярные массы оксида и кислоты:
М(SO₃) = 32 + 3*16 = 80 г/моль
М(H₂SO₄) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
3) По уравнению реакции составляем пропорцию:
80 г SO₃ ----------------- 98 г H₂SO₄
32 г SO₃ ----------------- Х г H₂SO₄
Х = 32*98/80 = 39,2 г
Значит при растворении 32 г оксида серы образуется 39,2 г серной кислоты.
4) После растворения оксида серы масса раствора стала равной:
148 + 32 = 180 г.
Тогда массовая доля кислоты в растворе равна:
ω = [m(H₂SO₄)/m(p-p)[*100 = (39,2/180)*100 = 21,78%
Популярно: Химия
-
natusikfire15.11.2020 15:29
-
linagalkinaa27.04.2021 04:46
-
armagedon64117.05.2022 18:54
-
vladdobryj07112.12.2021 16:57
-
ArtemDenisiuk24.04.2021 07:45
-
2005kek19.06.2022 15:39
-
Никанраа07.12.2021 07:53
-
Ekaterina18120316.01.2023 17:54
-
245mkl12.05.2023 05:41
-
Аметисса1Грэсс15.11.2020 09:55