Регистрация
Medina20161102
23.01.2023 02:51
Химия
Есть ответ 👍

РЕШИТЬ ЗАДАЧУ! НАПИШИТЕ ДАНО" И "РЕШЕНИЕ".
Составьте условия задачи, запишите уравнение реакции, формулы для вычислений, расчеты, ответ.
62,5 г мрамора (СаСО3), содержащего 20% примесей, обработали избытком соляной кислоты. Образовавшийся газ пропустили через раскаленный уголь. Какой газ и в каком объеме при этом образуется?

247
292
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

там12
там12
4,6(72 оценок)

62,5 г мрамора содержащего 20% примесей обработали избытком соляной кислоты:

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +CO2 +H2O

m(CaCO3) = 62.5 *0.8 = 50 г

n(CaCO3) = 50/100=0.5 моль

n(CO2) = n(CaCO3) = 0.5 моль

Образовавшийся газ (СО2) пропустили через раскаленный уголь:

СО2 +С = 2СО

n(CO) = 2 n(CO2) = 1 моль

V(CO) = 1 *22.4 = 22.4 л

ответ: образуется угарный газ СО объемом 22.4 литра

Объяснение:

Chernaya4
Chernaya4
4,5(20 оценок)
M(в-ва) = 10 (г) m(р-ра) = 10+390 = 400 (г) w=m(в-ва) / m(р-ра) *100% = 10/400*100 % = 2.5 %

Популярно: Химия