На 5 г цинка, содержащего 20 % примесей, подействовали серной кислотой. Вычислите массу образовавшегося сульфата цинка и объем выделившегося газа.
(цинк + серная кислота = ? + ?)
Запишите дано
211
479
Ответы на вопрос:
Дано:
m(Zn) = 5 г
w = 100-20=80% или 0,80
m(ZnSO₄), V(H₂) - ?
Zn + H₂SO₄ ⇒ ZnSO₄ + H₂↑
m(Zn)чист=5·0,8=4 г
M(Zn)=65 г/моль
n(Zn)=m/M=4/65=0,06 моль
Согласно уравнению реакции, из 1 моль цинка образуется 1 моль сульфата цинка и 1 моль водорода (газа), тогда
n(H₂)=n(ZnSO₄)=n(Zn)=0,06 моль
M(ZnSO₄)=161 г/моль
m(ZnSO₄)=n·M=0,06·161=9,66 г
V(H₂)=n·V₀=0,06·22,4=1,34 л
ответ : 9,66 г, 1,34 л.
Популярно: Химия
-
Сильнолол02.05.2023 11:34
-
vladishe102.10.2022 02:34
-
DeNcHiK123st25.05.2021 10:30
-
orrection12443331.05.2023 18:47
-
maga15607.01.2023 20:18
-
Александрик39726.10.2021 23:28
-
2604071711.09.2021 14:04
-
киса79812.10.2021 04:09
-
Zetexer09.07.2020 00:45
-
tvova25801.06.2022 09:28