Какая масса осадка образуется при добавлении сульфата натрия к 250г 20,8%-ного раствора хлорида бария?
Нужно решить через дано

298

308

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

хорошист438

Химия

4,5(4 оценок)

Дано:

mр-ра(ВаСl2)=250. г

w(BaCl2)=20,8%

M(BaCl2)=208 г/моль

M(BaSO4)=233 г/моль

Na2SO4+BaCl2=>BaSO4(осадок)+2NaCl

w(BaCl2)=m(BaCl2)/mр-ра(BaCl2)

m(BaCl2)=mр-ра(BaCl2)*w(ВаСl2)/100= 250*0,208=52 г

n(BaCl2)=m(BaCl2)/M(BaCl2)=52/208=0,25 моль

n(BaSO4)=n(BaCl2)=0,25 моль

m(BaSO4)= n(BaSO4)*M(BaSO4)= 0,25*233= 58,25 г

ответ: 58,25 г

6edn9ga

Химия

4,5(67 оценок)

Горящая свеча превращается в углекисл. газ и пары воды. всё вместе по массе: огарок+масса выделившихся со2 и паров = массе первоначальной (до горения) свечи + кислород, который пошёл на горение