Как изменится константа и степерь диссациации если к 0,1 моль/л р-ру nh4oh прибавить 0,1 моль/л раствор nh4cl ?
182
377
Ответы на вопрос:
Рассчитаем начальную степень диссоциации раствора аммиака: kb ≈ α²c (можно воспользоваться приближенной формулой, поскольку гидрат аммиака - слабо диссоциирующее соединение), отсюда α ≈ √(kb / c) = √(1,78 * 10^(-5) / 0,1) = 0,0133. рассчитаем степень диссоциации после добавления соли: *h2o ⇄ nh4(+) + начальное кол-,, ,1α,1α,1α_ равновесное кол-во_0,1(1 - α)_0,1(1 + α,1α__ kb = (0,1(1 + α) * 0,1α)/(0,1(1 - α)) = 0,1α(1 + α)/(1 - α) (1 - α) в знаменателе можно отбросить, поскольку эта величина достаточно близка к единице. тогда имеем уравнение: 1,78 * 10^(-5) = 0,1α(1 + α), отсюда α = 1,78 * 10^(-4). как видно, степень диссоциации уменьшается в 0,0133/(1,78 * 10^(-4)) = 74,7 раз. константа диссоциации, понятно, не изменяется.
Популярно: Химия
-
maks261404.01.2023 15:08
-
Математикаалгебра23.06.2022 02:03
-
kovalchukmarina112.10.2020 11:09
-
ildar646409.03.2022 13:16
-
ENGPrO12.04.2022 03:40
-
sitkavetskiy18.01.2023 00:40
-
Arthas121252313.01.2020 04:33
-
rozaliazhuravl20.06.2022 23:53
-
katyunyagolubmailru14.12.2022 10:45
-
danil6789643064310.11.2021 08:16