7. Решите задачу. Вычислите массу соли фосфата калия, образованной в реакции между 28 грамм гидроксида калия и фосфорной кислотой.

204

494

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

marina200810

Химия

4,7(89 оценок)

35,4 г

Объяснение:

Дано:

m(KOH) = 28 г

Найти:

m(K₃PO₄) = ?

Решение: 3KOH + H₃PO₄ → K₃PO₄ + 3H₂O

1) Находим количество вещества KOH:

n(KOH) = m(KOH)/M(KOH) = 28/(39+16+1) = 0,5 моль

2) Находим количество вещества соли: по реакции видно, что соли образовалось в 3 раза меньше, чем было взято гидроксида калия (у KOH коэффициент 3, у соли 1). Значит количество вещества тоже будет в 3 раза меньше:

n(K₃PO₄) = n(KOH)/3 = 0,5/3 = 0,167 моль

3) Находим массу соли:

m(K₃PO₄) = n(K₃PO₄) · M(K₃PO₄) = 0,167 · (39·3+31+16·4) = 35,404 = 35,4 г

ответ: 35,4 г соли K₃PO₄

рома1325

Химия

4,5(33 оценок)

Mg+2hcl=h2+mgcl2 m(hcl)=200г*0,073=14,6г n(hcl)=14,6г/36,5г/моль=0,4моль решаем по недостатку,т.е. по hcl n(h2)=0,4моль/2=0,2моль v(h2)=22,4л/моль*0,2моль=4,48л ответ: 4,48л