Ответы на вопрос:
Объем кислорода, полученного при термическом разложении х- грамм перманганата калия, хватило чтобы сжечь 3.5 моль метана полностью. причем выход реакции разложение составлял 67%. установите массу перманганата калия, взятого для получение кислорода. вычислите 100% выход кислорода и возможный объем его: реакция горение метана: сн4 + 2о2 > co2 + 2h2o для горение 1 моля метана моля о2 а для горение 3. х = 7 моль. значит кислорода у нас, 7 моль или 7 * 22.4 = 156.8 литров. 7 моль вышло 67% а если все прореагировало бы % х =10.4477 а тогда оъем был бы: 10.4477 * 22.4 = 234.02848 литра реакция разложение перманганата 2кмпо4=к2мпо4+мпо2+о2значит: 2 из .4477 х = 20.8954 * 158 = 3301.4732 грамма перманганата было.
Популярно: Химия
-
ATAT116.03.2023 06:31
-
PomoshnikYa24.05.2020 14:30
-
новичок60430.04.2020 23:01
-
mrtimkarov24.01.2021 23:20
-
Денис228ннпп13.03.2021 17:20
-
Cennet5517.03.2021 00:01
-
OlyaSara28.08.2022 15:31
-
NikaEvgen02.05.2021 09:56
-
0958261046p08tm512.05.2022 12:52
-
NuraiZhu16.07.2022 09:52