С, . 1) составить уравнения реакций получения железа из сульфида железа 2 (fes). 2) определите объем, массу и кол. вещества, пру н.у, выделившегося водорода в результате взаимодействия железа (валентность 3) массой 130 гр с массовой долей примесей 10% с раствором серной к-ты, выход продукта реакции составил 90% от теоретического. , : с

214

495

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

romakim02kum

Химия

4,5(58 оценок)

Сначало избавиться от примесей m прим.= 130*10/100= 13г масса чистого железа m = 130-13= 117 г 56г 3 моль 2. 2fe + 3h 2so4= fe2(so4)3 +3h2 х = 117*3/56= 6,26 моль 117г х моль по выходу 6,26*90/100= 5,63 моль 5,63*2 = 11,26 грамм 5,63*22,4л= 126,11 л

matema2

Химия

4,7(67 оценок)

N(c2h2) = m/m = 10,4 / 26 = 0,4 моль n(hcl) = m/m = 14,6 / 36,5 = 0,4 моль т.к. n(c2h2) = n(hcl), то оба продукта прореагировали полностью, а значит разрушилась только одна кратная связь между атомами углерода. уравнение реакции имеет следующий вид: hc(тройная связь)ch + hcl > h2c=chcl (хлорэтен)