Через раствор гидроксида натрия пропустили сернистый газ. Образовалось 532г раствора с массовой долей соли 12%.
Вычислить объем прореагировавшего газа.
100 балов

270

467

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

arladich

Химия

4,5(42 оценок)

Объяснение:

Дано:

V (SO2) = 8,96 л

m р-ра (Na2SO3) = 400 г

H2SO4

Найти: w р-ра(Na2SO3)

Найдем массу полученной соли:

8,96 л x г

2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

22,4 л 126 г

8,96 л ---- x г

22,4 л ---- 126 г

х = 8,96 л ∙ 126 г\22,4 л = 50,4 г

Рассчитаем концентрацию раствора Na2SO3:

w(р-ра) (Na2SO3) = m(р.в.) ∙ 100%\ m(р-ра)

w(р-ра)( Na2SO3) = 50,4 г ∙ 100%\ 400 г = 12,6%

ответ: w р-ра(Na2SO3) = 12,6%

DedPootis

Химия

4,4(52 оценок)

1)кол. в-ва кислорода равно 320г÷32г/моль=10моль => объём равен при н.у. 22,4л/моль*10моль=224л 2)b2o3, т.к массовая доля бора в ней больше 3)а)2cu+o2=2cuo б)3cuo+2al=3cu+al2o3 (при нагревании)