Оксид кальция массой 2,8г растворили в 200г хлороводороной кислоты.Рассчитайте массовую долю хлорида кальция в солученном растворе.

263

488

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

kazmerovichvika

Химия

4,6(38 оценок)

86%

Объяснение:

Дано:

m(CaO) = 2,8 г

m(HCl) = 200 г

Найти:

w(CaCl₂) - ?

Решение: CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O

1) моль

моль

2) n(CaO) < n(HCl) → CaO в недостатке, расчет ведется по недостатку

3) n(CaCl₂) = n(H₂O) = n(CaO) = 0,05 моль

4) m(CaCl)₂ = n(CaCl₂)·M(CaCl₂) = 0,05·(40+35,5·2) = 5,55 г

m(H₂O) = n(H₂O)·M(H₂O) = 0,05·(1·2+16) = 0,9 г

5) %

ответ: в полученном растворе 86% CaCl₂

Siyadat2005

Химия

4,4(54 оценок)

Сnh2n + hcl = cnh2n+1cl 1моль 1 моль n(hcl) = v / vm = 11,2 л /22,4 л/моль = 0,5 моль по ухр n(cnh2n) = n(hcl) = 0.5 моль m(cnh2n) = m / n = 28 г / 0.5 моль = 56 г/моль 14n = 56 n = 4 c4h8 данный состав может быть у следующих алкенов: ch2=ch-ch2-ch3 бутен-1 ch3-ch=ch-ch3 бутен-2 ch2=c-ch3 2-метилпропен | ch3