Регистрация
kolchanovalina
17.03.2021 12:31
Химия
Есть ответ 👍

1) Приведите примеры трёх частиц с таким же распределением электронов по энергетическим уровням, как у неона.
2) Составьте формулы оксидов фосфора, в которых степень окисления фосфора равна +3 и +5.
3) К какому типу относятся связи между атомами в хлороводороде HCl и бромоводороде HBr? В каком из этих веществ связь длиннее? Объясните ваш ответ.
4)Как в группах и периодах периодической системы изменяется электроотрицательность элементов? Приведите два примера.
5)Выберите из следующих схем реакций только схемы окислительно-восстановительных процессов, составьте для них электронный баланс, расставьте коэффициенты в уравнениях, укажите окислитель и восстановитель:

Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2
CaO + H2O → Ca(OH)2
Cu+ HNO3(разб.) → Cu(NO3)2 + NO + H2O
CuCl2 + NaOH → Cu(OH)2 + NaCl

294
404
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Пикачу1111111111
Пикачу1111111111
4,4(64 оценок)

ответ:         ω%(znco3) = 10*100 / 14 =71,4%

                    ω%(na2co3) = 100-71,4=28,6%

объяснение: разлагается только карбонат цинка:

znco₃→zno+co₂

найдем количество вещества углекислого газа

ν(со₂)=1,792: 22,4=0,08моль

значить ν(со2)=ν(zno)=ν(znco₃) =0,08моль

zno реагирует с щелочью:

zno + 2naoh + н2o = na2[zn(oh)4]

ν(naohпрореаг.) = 2ν(zno) = 0,16 моль

найдем итоговую массу раствора:

m(naoh итог)=m(naohр-р) + m(zno) + m(na2co3) (1)

m(naohобщ)=0,16*40+0,0796*100,46=14,4 г

масса исходного раствора щелочи:

14,4*100/16=90г

по тождество (1) найдем массу карбоната натрия:

m(na2co3)=100,48-90- m(zno)=10,48-6,48=4г

находим массу карбоната цинка:

ν(znco3) = ν(zno) = 0,08 моль

m(znco3) = 0,08 · 125 = 10 г

общая масса смеси:

10+4=14г

ω(znco3) = 10*100 / 14 =71,4%

ω(na2co3) = 100-71,4=28,6%

Популярно: Химия