Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схемах следующих окислительно-восстановительных реакций:
1. C + HNO3 = CO2 + NO + H2O
2. H2S + O2 = SO2 + H2O
3. FeS + O2 = SO2 + Fe2O3
4. H2S + O2 = S + H2O
Ответы на вопрос:
1) 3C + 4HNO3 -> 3CO2 + 4NO + 2H2O
Электронный баланс:
C(0) -4e = C(+4) |3
N(+5) +3e = N(+2) |4
C(0) - восстановитель
N(+5) - окислитель
2) 2H2S+3O2=2SO2+2H2O
S -2 -6e=S +4 |4|2
O2 0 +4e=O2 2- |6|3
3) Fe(+2) - e = Fe(+3) |1|
2S(-1) - 10e = 2S(+4) |10|
O2 + 4e = 2O(-2) |4|
4FeS2 + 11O2 = 8SO2 + 2Fe2O3
4) 2H2S + O2 =2 S +2 H2O
S(-2) -2e = S(O)
O2(0) +4= 2O(-2)
S - восстановитель
О - окислитель
Объяснение:
Цепочка превращений:
P -> P2O5 -> H3PO4 -> Na3PO4.
Оксид фосфора (V) из фосфора можно получить сжигая последний на воздухе в температурном диапазоне 240 - 400^{0}C:
\[ 4P_{red} + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5.\]
При растворении оксида фосфора (V) в воде образуется ортофосфорная (фосфорная) кислота:
\[ P_2O_5 + 3H_2O \rightarrow 2H_3PO_4.\]
В результате взаимодействия разбавленного раствора ортофосфорной кислоты с гидроксидом кальция происходит образование фосфата кальция и воды:
\[ 2H_3PO_4_{dilute} + 3Ca(OH)_2 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2_{solid} + 6H_2O.\]
Если к разбавленному раствору ортофосфорной кислоты приливать концентрированный раствор гидроксида натрия, то образуется фосфат натрия:
\[ H_3PO_4_{dilute} + 3NaOH_{conc} \rightarrow Na_3PO_4 + 3H_2O.\]
Фосфат натрия представляет собой термически неустойчивые кристаллы белого цвета. Плавится без разложения. Хорошо растворяется в воде (гидролизуется по аниону), создает сильнощелочную среду, переводит в раствор цинк и алюминий. Частично разлагается концентрированной серной кислотой. Вступает в реакции обмена.
\[ Na_3PO_4 + H_2SO_4_{conc} \rightleftharpoons NaH_2PO_4 + Na_2SO_4;\]
\[ 2Na_3PO_4_{conc} + 2Al + 8H_2O \rightarrow 2Na[Al(OH)_4] + 2Na_2H_PO_4 + 3H_2_{gas};\]
\[ 2Na_3PO_4 + CaCl_2 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2_{solid} + 6NaCl.\]
Объяснение:
Популярно: Химия
-
Vil6714.08.2020 23:13
-
вано13815.08.2022 12:25
-
urspacce01.11.2021 01:56
-
margarita427829.12.2020 11:04
-
sonjа150319.05.2022 05:08
-
MaxWatt16.05.2021 06:17
-
dudinaksusha0625.11.2022 15:08
-
аза0007.08.2021 01:43
-
Xtarlus11.09.2022 20:48
-
erke99900004.06.2021 04:46