Рассчитай массу оксида углерода (IV) (в г), которая выделится при обжиге 168 г технического карбоната бария, содержащего 19 % примесей.
(ответ и промежуточные расчёты округляй с точностью до сотых.)

147

365

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

vikamorgunova0

Химия

4,8(18 оценок)

Объяснение:

Уравнение:

BaCO₃ → BaO + CO₂

Массовая доля чистого карбоната бария:

w(BaCO₃) = 100% - 19% = 81% (0.81)

Масса чистого карбоната бария:

m(BaCO₃) = w*m(техн.) = 0,81*168г = 136 г

Рассчитаем количество вещества карбоната бария:

n = m/M = (136г)/(197г/моль) = 0,69 моль

По уравнению реакции:

n(CO₂) = n(BaCO₃) = 0,69 моль

Рассчитаем массу CO₂:

m = n*M = 0,69 моль * 44 г/моль = 30,36 г

ответ: ...

sema1422

Химия

4,4(65 оценок)

Вроо-о-оде так. 2al + 2naoh (конц. ) + 6h2o (гор. ) = 2na[al (oh)4] + 3h2↑ иh2 + cuo = cu + h2o 1) m(naoh)р-ра= 1,43*40=57,2 г 2)w(naoh)=57,2*0,4=22,88 г 3)n(naoh): n(h2) = 2: 3 4)n(naoh)=22,88/40=0,572 моль 5)n(h2)=0,572/2*3=0,858 моль 6)n(h2)=n(cu) => m(cu)=0.858*64=55г