Вычислите массу соли образующейся в результате взаимодействия 40 г оксида кальция содержащего 4% примесей с оксидом кремния (IV)
276
365
Ответы на вопрос:
cacl₂ + 2hno₃ = ca(no₃)₂ + 2hcl
молярная масса:
m (cacl₂) = 40 + 35.5*2 = 111 г/моль
m (ca(no₃)₂ = 40 + (14 + 3*16)*2 = 164 г/моль
из 111 г/моль хлорида кальция образуется 164 г/моль нитрата кальция, а из 50 г хлорида кальция - x г нитрата кальция.
x = 50 г * 164 г/моль / 111 г/моль = 73,87 г.
образуется 73,87 г нитрата кальция.
Популярно: Химия
-
AlyonaAn11.07.2022 05:59
-
lianabalkoewa09.12.2020 12:27
-
flku21.06.2023 08:32
-
katyamosondz14.12.2020 23:09
-
kristinaabrosi123.02.2023 19:43
-
БиологКоля17.09.2020 02:59
-
inna050978117.10.2021 14:45
-
Robincona27.04.2021 19:33
-
lyizadenikaeva07.02.2021 15:38
-
ruslanasvetlic13.08.2021 00:55