1)определите, сколько миллилитров 2 н. раствора naoh потребуется для полного растворения 9,9 г zn(oh2) ? 2)определите молярность и нормальность 96%-го раствора h2so4, p=1,84 г/мл. сколько миллилитров этой кислоты потребуется для приготовления 100 мл 0,1 н. раствора ?

159

173

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

timofei2018

Химия

4,5(79 оценок)

1.zn(oh)2+2naoh=na2[zn(oh)4] n(zn(oh)2)=9,9/99=0,1моль n(naoh)=0,1*2=0,2моль 2моль(naoh) - 1000мл р-ра 0,2моль(naoh) - х мл р-ра х=100мл 2.m(h2so4)раствора =1000*1,84=1840г m(h2so4)в растворе =1840*0,96=1766,4г n(h2so4)=1766,4/98=18моль cм=18моль,л; сн=18*2=36моль/л с1*v1=c2*v2 100*0,1=36*x x=0,036мл