с химией При растворении 7 г технического цинка в избытке разбавленной соляной кислоты выделилось 3,1 л (н. у.) водорода. Определите массовую долю примесей в этом образце цинка.
152
305
Ответы на вопрос:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
1)n(H2)= V/Vm =3,1л/22,4л/моль ≈ 0,14 моль
2)n(Zn(чист.)) = n(H2) = 0,14 моль
3)M(Zn) = 65 г/моль, m(Zn(чист.)) = n*M = 0,14 моль * 65 г/моль ≈ 9 г
4)m (примесей) = m (образца) – m (Zn)=9-7=2г
5)w (примесей) = m (примесей) : m (образца) = 2 : 10 = 0,2 или 20%.
Объяснение:
Популярно: Химия
-
мейірімді26.02.2021 04:23
-
deepytat12.05.2020 12:01
-
rrjtuk13.11.2021 23:53
-
alenabovkun05.05.2023 18:05
-
инглишер22.03.2021 07:57
-
anastejsablek19.09.2022 14:42
-
оргеотепок09.02.2021 18:34
-
Танякваша1715.07.2020 00:10
-
karinohka200627.03.2022 18:06
-
mashasandalkina25.03.2021 14:18