Определите формулу паров серы( sх ) , если плотность паров этого соединения по кислороду равна 6 ( dh2 = 6 ) 3.относительная плотность неизвестного газа по водороду равна 32 , определите массу 89,6 л этого газа. 4. в 450 г 7,3%-ного раствора соляной кислоты поместили избыток цинка. объем выделившегося газа необходимо найти. 5. сколько г соли(масса) получится при взаимодействии гидроксида бария с 200 г 14,6%-ного раствора соляной кислоты.

149

220

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

arishkakorneva

Химия

4,4(100 оценок)

1d(o2)=m(газа)/m(o2) m(газа)=6*32=192г/моль 192-32=160г/моль 160г/моль : 2 = 80г/моль значит элемент br соединение sbr2. 2 d(h2)=m(газа)/m(h2) m(газа)=32*2=64г/моль v(газа)=n*vm n(газа)=v/vm=89.6/22.4=4моль m(газа)=n(газа)*m(газа) m(газа)=4*64=256г масса газа равна 256г 3) 2hcl+zn=zncl2+h2 m(hcl)=450*0.073=32.85г m(hcl)=36г/моль n(hcl)=32.85/36=0.9125моль n(h2)= 0.9125/2 : x/1 = 0.45625моль v(h2)=n*vm=0.45625*22.4=10.22л ответ: v(h2)=10.22л 4) ba(oh)2+2hcl=bacl2+2h2o m(ba(oh)2)=200*0.146=29.2г m(ba(oh)2)=171г/моль n(ba(oh)2)=29.2/171=0.17моль m(bacl2)=207г/моль n(ba(oh)2)=n(bacl2)=0.17моль m(bacl2)=0.17*207=35.19г ответ: масса образовавшейся соли равна 35.19г.

niqwe

Химия

4,6(18 оценок)

2)0,02л 2h2o+2na-> 9,2г 2naoh+h2 n(naoh)=9,2г/(22+16+1)=0,23моль cоотн. 1к1 v(h2oпрореагир)=200мл/22,4мг/млмоль=8,92милимоль считаем по недостатку 0,0089моль m(naoh)=(0,0089*22+17)=0,34г гидроксид натрия концентрацией 100%, не считая остатка от кубика 9,2-0,34=8,86г кубика натрия можно сохранить на потом