Часть А

Тестовые задания с выбором одного правильного ответа

1.Число атомов всех химических элементов в молекуле Al2(SO4)3

А) 5 Б) 7 В) 12 Г) 17

2.Распределение электронов по энергетическим уровням 2е, 8е соответствует атому:

А) гелия Б) неона В) кислорода Г) фтора

3. Формула вещества с ковалентной полярной связью:

А) Cl2 Б) Cu В) NH3Г) Ca3N2

4. Тип реакции, уравнение которой ZnO + 2HCl =ZnCl2 + H2O

А) разложения Б) обмена В) замещения Г) соединения

5. Вещество с ионной кристаллической решёткой:

А) N2O3 Б) Cu В) O2 Г) NaCl

6. Оксид серы (IV) имеет следующую формулу:

А) SO2 Б) SO3 В) H2S Г) SO

7.Характеристика реакции , уравнение которой CaCO3 = CO2 + CaO - Q

А) ОВР, эндотермическая Б) не ОВР, экзотермическая
В) не ОВР, эндотермическая Г) ОВР, экзотермическая

8. Во 2 малом периоде Vгруппе находится:

А) фосфор Б) хлор В) кислород Г) азот

9. У атома магния число электронов на внешнем энергетическом уровне:

А) 10 Б) 3 В) 2 Г) 12

10. Степень окисления фосфора равна +3, в соединении:

А) P2O3Б) H3PO4В) PH3Г) P2O5

Часть В

1. Выбрать два правильных ответа

Вещества с которыми реагирует оксид углерода (IV):

А) гидроксид калия Б) вода В) хлорид лития Г) серная кислота Д) оксид серы(VI)

2.Установить соответствие между формулой вещества и классом соединений, к которым оно относится.

Формула вещества

Класс соединений

А) NaNO3

Б) KOH

В)Fe2O3

Г)HBr

1.кислота

2.оксид

3.основание

4.соль

Часть С

Задания с развёрнутым ответом.

1.Осуществить цепочку превращений: Ca--- CaO--- Ca(OH)2. Нанисать 1 уравнение , как окислительно-восстановительную реакцию.

2. Рассчитать объём кислорода, который вступает во взаимодействие с 54 г. алюминия.

240

302

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

AceAlone

Химия

4,6(29 оценок)

Вданном случае у нас будет протекать одна и таже реакция,но в разных соотношениях молей щелочи. в одном случае берется избыток в другом недостаток. для получения гидрофосфата: p2o5+4naoh=2nah2po4+h2o ; для получения фосфорной кислоты: p2o5 + 6naoh= 2na3po4+3h2o ; 1. находим массы оксида фосфора,требующегося для получения обоих солей. решаем через пропорцию.m (p2o5)= x. m(p2o5)=142г/моль ; m(na3po4)=4,5г, m(na3po4)=164 г/ моль. вычисляем, данные значения домножаем на коэффициенты. m(p2o5)=[ 4,5г×142г/моль]÷328г/моль=1,94 г. аналогично для гидрофосфата,кислой соли натрия. m(p2o5)=142, m(nah2po4)=142, m(nah2po4)=2,4. m(p2o5)=[2,4г×142г/моль]÷284г/моль=1,2 г ; складываем полученные массы: 1,2+1,94г=3,14 г. 2. теперь находим m(р-ра) щелочи. все тоже самое,только учитываем процентное содержание раствора и коэффициенты щелочи. и еще одна формула прибавится w(в-ва)= m(в-ва)/m(р-ра) и умножаем это на 100%. находим m(р-ра) для кислой соли,тоже через пропорцию. m(р-ра)= [2,4г×m(naoh) т.е. 40г/моль×4 исходя из коэффициента в реакции]÷m(nah2po4) т.е.142×2=1,35г ; находим массу 5% раствора: 5%/100% =0,05. далее 1,35г÷0,05= 27 г ; для нормальной соли все тоже самое. m(р-ра)=[4,5г×240г/моль]÷328г/моль = 3,29 г ; m(р-ра) 5%= 3,29г÷0,05=65,85 г. m(р-ра)= 27г+65,85=92,85 т.е. 92,9 г.