petuhovoleg22

15.06.2021 05:46

Химия

Есть ответ 👍

Задание 1. Охарактеризуйте положение элементов № 11 и №17 в Периодической системе им. Д.И. Менделеева (укажите период, группу, подгруппу, строение атома: число протонов, нейтронов, электронов, составьте электронную формулу). Составьте уравнения реакций получения водородного соединения, высшего оксида, соединения с фтором для № 11, соединения с кальцием для №17.

233

433

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

friyukelizaveta

Химия

4,4(77 оценок)

Периодическая таблица элементов является графическим выражением Периодического закона. Существует несколько форм Периодической таблицы. Давайте попробуем на основе электронного строения атомов составить пока не всю таблицу, а хотя бы ее часть.

Наверняка многие из вас уже догадались, что точно так же, как можно объединить в одну группу элементы с валентными оболочками типа s1, объединяются между собой в другие группы и элементы с типом оболочек s2, и элементы с типом оболочек s2p1 и так далее.

Сколько же может быть таких групп похожих по своим свойствам элементов? Давайте попробуем записывать элементы в строчку по мере заполнения их электронных оболочек. При этом будем делать "перенос" на новую строку всякий раз, когда оболочка уровня заполняется полностью. В этом случае элементы расположатся друг под другом так, что в каждой вертикальной колонке окажется по группе похожих по своим свойствам элементов (таблица 4-2).

Мы не станем пытаться использовать для этого все известные на сегодняшний день элементы - ведь пока нам важно понять лишь общие закономерности построения таблицы Д.И. Менделеева.

Таблица 4-2. Объединение в группы элементов, близких по электронному строению внешних оболочек.

Валентная оболочка

s2p1

s2p2

s2p3

s2p4

s2p5

s2p6

ГРУППЫ ®

III

VII

VIII

Электроны

Элемент

1s1

1s2

На 1-м уровне нет p-орбиталей

Гелию лучше быть здесь?

Электроны

Элемент

2s1

2s2

2s2p1

2s2p2

2s2p3

2s2p4

2s2p5

2s2p6

Электроны

Элемент

3s1

3s2

3s2p1

3s2p2

3s2p3

3s2p4

3s2p5

3s2p6

Электроны

Элемент

4s1

4s2

и так далее

Элемент гелий (He), на первый взгляд, имеет электронное сходство с бериллием (Be), магнием (Mg) и кальцием (Ca), а не с неоном (Ne) и аргоном (Ar). Тем не менее, в табл. 4-2 гелий надо переместить в VIII группу, как это и сделано в настоящей Периодической таблице. Чем же это объясняется?

Дело в том, что внешняя оболочка гелия 1s2 - завершенная электронная оболочка. На следующем (2-м) электронном уровне оболочка бериллия 2s2 уже не является завершенной, поскольку здесь помимо 2s-подуровня нужно заполнять электронами еще и 2p-подуровень.

Завершенные электронные оболочки характерны для инертных газов, поэтому элемент гелий следует поместить в группу, где собраны все инертные элементы с завершенными электронными оболочками.

Таблица 4-2 пока еще лишь отдаленно напоминает Периодическую таблицу элементов Д.И. Менделеева. Давайте приведем ее к более привычному для химиков виду (рис. 4-2). Мы получим только часть Периодической таблицы элементов Д.И. Менделеева, но она уже содержит многие важные детали, в которых нам необходимо разобраться.

Группы элементов

Пери-

оды

III

VII

VIII

1 1

водород

1,0079 2

гелий

4,0026

2 3