Регистрация
tanyagorelik
16.07.2021 11:36
Химия
Есть ответ 👍

Тема: Свойства кислот и оснований

Цель: Практически проверить свойства важнейших классов неорганических веществ.

Ход работы:

1) Реакции для серной кислоты

А) Добавление индикатора

H2SO4 ↔ 2H+ + SO4 2- (индикаторная бумажка краснеет)

Б) Качественная реакция – обнаруживаем сульфат-ион (выпадает белый осадок)

H2SO4 + BaCl2 →

B) Взаимодействие с основанием

H2SO4 + KOH →

Г) Взаимодействие с металлом (выделяется газ водород)

H2SO4 + Mg →

Д) Взаимодействие с оксидом металла

H2SO4 + MgО →

Е) Взаимодействие с солью

H2SO4 + Na2CO3 →

2) Реакции для основания

А) Добавление индикатора (индикаторная бумажка синеет)

KOH ↔ K + + OH –

Б) Взаимодействие с кислотой

KOH + H2SO4 →

В) Взаимодействие с солью

KOH + CuSO4 →

Г) Взаимодействие щёлочи (растворимого основания) с кислотным оксидом.

Ca(OH)2 + CO2 →

ВЫВОД: 1) Кислоты взаимодействуют с …………

2) Основания взаимодействуют с ……………

187
277
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

thebesteconomist
thebesteconomist
4,5(86 оценок)
+4-1sicl4+2-1mgi2+6-1sf6+1-1nabr+1-1hcl+1-2h2o-3+1nh3+1+6-2 h2so4+2-1cacl2+1-1agcl    0       0         +3-24al + 3o₂ = 2al₂o₃ 4|al⁰ -3e = al⁺³|восстановитель, окисление 3|o₂°+4e=2o⁻²|окислитель, восстановление   0       0         +3   -1 2fe + 3cl₂ = 2fecl₃ 2|fe⁰ -3e = fe⁺³|восстановитель, окисление 3|cl₂°+2e=2cl⁻¹|окислитель, восстановление  0       0     +1-2 2li + s = li₂s 2|li⁰ -1e = li⁺¹|восстановитель, окисление 1|s°+2e=s⁻²|окислитель, восстановление

Популярно: Химия