Рассчитать ph 0.01 m раствора kcn рассчитать ph 0.001 m naoh рассчитать ph 0.1 m hcn написать уравнение гилролиза соли по первой и второй ступени: sn(no3)2

172

192

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

KEK22813371488

Химия

4,8(24 оценок)

Рассчитать ph 0.01 m раствора kcn: соль образована катином сильногооснования и анионом слабой кислоты. поэтому рн будет по формуле: рн = 7+ 0.5*рка+0.5*lgcрка - константа диссоциации кислоты hcn (5*10^(- с - конц-ция соли (0.01)ph = 7 + 0.5*9.3 + 0.5*2 = 12.65рассчитать ph 0.001 m naohnaoh - сильное основание и диссоциирует полностью, поэтому конц-я есть конц-я самого naoh. тогда: = 0.001> > > poh = - = 3 > > ph = 14-poh = 14-3=11 рассчитать ph 0.1 m hcnhcn - слабая кислота и диссоциирует не полностью, т.е. [h(+)] не равно конц-ции самой кислоты. рн считатеся так: [h(+)] = корень из (ка*с) = корень из (5*10^(-10)*0.1) = 7.07*10^(-6) моль/л рн = -lg[h(+)] = -lg{7.07*10^(-6)} = 5.2 sn(no3)2 - соль, образованная катионом слабого основания и анионом сильной кислоты, поэтому гидролиз идет по катиону: в молекулярном виде: sn(no3)2 + h2o обратимая стрелка [sn(oh)]no3 + hno3 (по первой ступени)[sn(oh)]no3 + h2o обратимая стрелка sn(oh)2 + hno3 (по второй ступени) в сокращенно-ионном виде: sn(2+) + h2o обратимая стрелка [sn(oh)](+) + h(+) (по первой ступени) [sn(oh)](+) + h2o обратимая стрелка sn(oh)2 + h(+) (по второй ступени)