Регистрация
alenasweets230
13.05.2022 00:15
Химия
Есть ответ 👍

1. Дайте краткую характеристику элемента серы по плану:
Положение в периодической системе; электронная конфигурация атома; валентные возможности; возможные степени окисления (с примерами веществ); формула высшего оксида, его характер; формула высшего гидроксида, его характер; формула водородного соединения.
2. Даны следующие вещества: фтор, фторид натрия, фтороводород. Напишите формулы этих веществ и определите тип химической связи. Составьте электронные формулы для этих веществ. Покажите направление смещения электронной плотности, если она смещена; ответ мотивируйте.
3. Определите степени окисления элементов в соединениях: Al2O3, Zn(NO3)2, MgCl2, CaO, HF, SO3, KOH, KMnO4, H2SO4
4. Преобразуйте данные схемы в уравнения реакций, составьте схемы электронного баланса:
Li + N2 → Li3N
Zn + Fe2(SO4)3 → ZnSO4 + Fe
NH3 + O2 → N2 + H2O
Cu + HNO3 (разб) → Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O

5. Как меняются радиусы атомов в периоде:
а) увеличиваются
б) уменьшаются
в) не изменяются

6. Как меняются радиусы атомов в главных подгруппах:
а) увеличиваются
б) уменьшаются
в) не изменяются

7. Как определить число энергетических уровней в атоме элемента:
а) по порядковому номеру элемента
б) по номеру группы
в) по номеру ряда
г) по номеру периода

8. Как определяется место химического элемента в периодической системе Д.И. Менделеева:
а) количеством электронов на внешнем уровне
б) количеством нейтронов в ядре
в) зарядом ядра атома
г) атомной массой

9. Сколько энергетических уровней у атома скандия:
а) 1
б) 2
в) 3
г) 4

10. Чем определяются свойства химических элементов:
а) величиной относительной атомной массы
б) числом электронов на внешнем слое
в) зарядом ядра атома
г) количеством валентных электронов

11. Как изменяются химические свойства элементов в периоде:
а) усиливаются металлические
б) усиливаются неметаллические
в) не изменяются
г) ослабевают неметаллические

12. Укажите элемент, возглавляющий большой период периодической системы элементов:
а) Cu (№29)
б) Ag (№47)
в) Rb (№37)
г) Au (№79)

13. У какого элемента наиболее выражены металлические свойства:
а) Магний
б) Алюминий
в) Кремний

14. У какого элемента наиболее выражены неметаллические свойства:
а) Кислород
б) Сера
в) Селен

15.В чём основная причина изменения свойств элементов в периодах:
а) в увеличении атомных масс
б) в постепенном увеличении числа электронов на внешнем энергетическом уровне
в) в увеличении числа электронов в атоме
г) в увеличении числа нейтронов я ядре

16. Какой элемент возглавляет главную подгруппу пятой группы:
а) ванадий
б) азот
в) фосфор
г) мышьяк

17. Чем отличаются атомы изотопов одного элемента:
а) числом протонов
б) числом нейтронов
в) числом электронов
г) зарядом ядра

18. Что такое орбиталь:
а) определённый энергетический уровень, на котором находится электрон
б вокруг ядра, где находится электрон
в вокруг ядра, где вероятность нахождения электрона наибольшая
г) траектория, по которой движется электрон

19. Сколько химических элементов в шестом периоде:
а)8
б)18
в)30
г)32

20. Элемент, в ядре атома которого содержится 26 протонов:
а)S
б)Cu
в)Fe
г в химии вообще не разбираюсь

269
376
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

DinaraBergeneva
DinaraBergeneva
4,4(93 оценок)

1.

дано:

m(раствораh₂so₄)=200г.

ω%=10%

vm=22,4л./моль

v(h₂

решение:

1. определим массу серной кислоты в 200г. ее 10% раствора:

m(h₂so₄)=ω%xm(раствораh₂so₄)÷100%

m(h₂so₄)=10%×200г.÷100%=20г.

2. определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 20г.:

m(h₂so₄)=98г./моль

n₁(h₂so₄)=m(h₂so₄)÷m(h₂so₄)=20г.÷98г./моль=0,2моль

3. h₂so₄+zn=znso₄+h₂

по уравнению реакции:

n(h₂so₄)=1моль   n(h₂)=1моль

по условию :

n₁(h₂so₄)=0,2моль   n₁(h₂)=0,2моль

4. определим объем водорода количеством вещества 0,2моль:

v(h₂)= n₁(h₂)xvm

v(h₂)=0,2мольх22,4л./моль=4,48л.

5. ответ: образуется 4,48л. водорода при взаимодействии цинка с 200г 10% раствора   серной кислоты.

2.

дано:

m(раствораcuso₄)=160кг.

ω%=10%

m(fe)=12кг.

m(

решение:

1. определим массу сульфата меди   в 160кг. ее 10% раствора:

m(сuso₄)=ω%xm(раствораcuso₄)÷100%

m(cuso₄)=10%×160г.÷100%=16кг.

2. определим молярную массу сульфата меди и ее количество вещества в 16кг.:

m(cuso₄)=160кг./кмоль

n₁(cuso₄)=m(cuso₄)÷m(cuso₄)=16кг.÷160кг./кмоль=0,1кмоль

3. оапределим молярную массу железных опилок и их количество вещества в 12кг.:

m(fe)=56кг./кмоль

n₁(fe)=m(fe)÷m(fe)=12кг÷56кг./кмоль=0,2кмоль

4. cuso₄+fe=feso₄+cu

по уравнению реакции:

n(cuso₄)=1кмоль   n(fe)=1кмоль

по условию :

n₁(cuso₄)=0,1кмоль   n₁(fe)=0,2кмоль

железные опилки даны в избытке. решаем используя количество вещества сульфата меди:

по уравнению реакции:

n(cuso₄)=1кмоль   n(cu)=1кмоль

по условию :

n₁(cuso₄)=0,1кмоль   n₁(cu)=0,1кмоль

5. определим молярную массу меди и ее массу количеством вещества 0,1кмоль:

m(cu)=64кг./кмоль

m(cu)=n₁(cu)xm(cu)

m(cu)=0,1кмольх64кг./кмоль=6,4кг.

7. ответ: при взаимодействии 60 кг 10%раствора сульфата меди с 12 кг. железных опилок выделилось 6,4кг. меди.

Популярно: Химия