Практическая работа № 5 «экспериментальные по распознаванию веществ» цель: изучить качественные реакции на катионы металлов; продолжить формирование умений составлять уравнения реакций в молекулярном и ионном виде; проверить и закрепить знания теоретического материала и умения сознательно применять их во время решения экспериментальных . оборудование: плато, штатив спробирками, растворы сульфата железа (ii) , хлорида железа (iii), хлорида бария, гидроксида натрия, сульфата натрия, хлорида алюминия, пробирки 1,2, индикаторы; кристаллические nacl, kcl, cacl2 , bacl2 ход работы. повторите правила техники безопасности при работе с кислотами и щелочами. 1. пользуясь таблицей «качественные реакции на некоторые ионы», опытным путём докажите наличиекатионов fe2+, fe3+, al3+, ba2+ в выданных вам растворах солей. составьте уравнения соответствующих реакций (в молекулярном, ионном и сокращённом виде). укажите признаки реакций. 1/ 2/ 3/ 4/ 2 демонстрация «распознавание ионов натрия, калия, кальция и бария по цвету окрашенного ими пламени» опишите свои наблюдения. cоли натрия окрашивают цвет пламени в ….. соли калия – … соли кальция – … соли бария -… 3. распознайте с качественных реакций содержимое пробирок 1 и 2. 1 вариант -гидроксид натрия и хлорид бария опыт опишите в виде таблицы реактивы naон bacl2 1. 2. вывод: в пробирке 1 - … в пробирке 2 -… уравнения проводимых реакций (в ионном виде): 1) 2 вариант - хлорид алюминия и хлорид бария опыт опишите в виде таблицы реактивы alcl3 bacl2 1. 2. вывод: в пробирке 1 - … в пробирке 2 - … уравнения проводимых реакций (в ионном виде): 1) 2) 3 вариант – гидроксид натрия и хлорид алюминия опыт опишите в виде таблицы реактивы naoh alcl3 1. 2. вывод: в пробирке 1 находился… в пробирке 2 находился … уравнения проводимых реакций (в ионном виде): 1) 2) сделайте общий вывод, исходя из цели практической работы.

150

260

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

foma89

Химия

4,7(18 оценок)

1) fe{2+}: feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓ + na2so4 - выпадает светло-зеленый осадок, который с прошествием времени становится ржавого коричневого цвета. fe{2+} + so4{2-} + 2na{+} + 2oh{-} = fe(он)2↓ + 2na{+} + so4{2-} fe{2+} + 2oh{-} = fe(oh)2↓ fe{3+}: fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓ + 3nacl - выпадает осадок ржавого коричневого цвета. fe{3+} + 3cl{-} + 3na{+} + 3oh{-} = fe(он)3↓ fe{3+} + 3oh{-} = fe(oh)3↓ ba{2+}: na2so4 + bacl2 = baso4↓ + 2nacl - выпадает белый осадок. 2na{+} + so4{2-} + ba{2+} + 2cl{-} = baso4↓ + 2na{+} + 2cl{-} ba{2+} + so4{-} = baso4↓ al{3+}: alcl3 + 3naoh = al(oh)3↓ + 3nacl - при аккуратном добавлении недостатка раствора naoh выпадает белый осадок, растворяющийся в избытке щелочи. al{3+} + 3сl{-} + 3na{+} + 3oh{-} = al(он)3↓ + 3na{+} + 3cl{-} al{3+} + 3oh{-} = al(oh)3↓ al(oh)3 + naoh = na[al(oh)4] al(oh)3 + na{+} + oh{-} = na{+} + [al(oh)4]{-} al(он)3 + oh{-} = [al(oh)4]{-} 2) соли натрия окрашивают пламя в желтый цвет, калия - в фиолетовый, кальция - в карминово-красный, бария - в зеленый. 3) 1. проще всего добавить индикатор (например, фенолфталеин). naoh окрасит фенолфталеин в малиновый цвет, bacl2 его не окрасит. 2. добавить в обе пробирки небольшое количество щелочи. в пробирке с хлоридом алюминия выпадет белый осадок, растворяющийся в избытке щелочи: alcl3 + 3naoh = al(oh)3↓ + 3nacl al{3+} + 3сl{-} + 3na{+} + 3oh{-} = al(он)3↓ + 3na{+} + 3cl{-} al{3+} + 3oh{-} = al(oh)3↓ al(oh)3 + naoh = na[al(oh)4] al(oh)3 + na{+} + oh{-} = na{+} + [al(oh)4]{-} al(он)3 + oh{-} = [al(oh)4]{-} 3. проще всего добавить индикатор (например, фенолфталеин). naoh окрасит фенолфталеин в малиновый цвет, alcl3 его не окрасит. вывод: мы изучили качественные реакции на катионы металлов, составляли уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, проверили и закрепили знания теоретического материала, научились решать экспериментальные .