Регистрация
sashadedarewa
22.04.2020 17:54
Химия
Есть ответ 👍

1.Подтвердите утверждения, раскрывающие суть Закона сохранения массы.
А)масса продуктов реакции сохраняется при прохождении реакций.
Б)массы исходных веществсохраняются при прохождения реакций.
В) массы конечных продуктов реакций уменьшаются при реакциях
Г)Массы в-в вступивших в реакцию равна массе образовавшихся.
2.Левой части реакции 2 Na + CI2= соответствует правая:
А) NaCI Б) 2 NaCI В) 2 NaCI2
3.Сумма коэффициентов в реакции AI + HCI=AICI3 + H2 равна:(А 12) (б 13) (в 31) (г 8)
Задания с несколькими правильными ответами 4. Укажите пары реагентов, пари которых образуется вода и напишите тип реакций для данных превращенийА) H2 + O2 = б) МgO + HNO3 = В) Сu + CI2= г) Na + H2=
5.Укажите реакции, при которых число коэффициентов до и после одинаково, и напишите типы этих реакцийА) H2 + CI2 = NaCI, Б)N2 + H2 = NH3, в) Сu+ O2=CuO г) Na2O + H2O=NaOH Задания с открытой формой.
6.Подберите коэффициенты в реакции Fe2O3+ H2=Fe + H2O и расчетами докажите , что массы веществ одинаковы.

118
327
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

nastyyya4
nastyyya4
4,6(15 оценок)

ответ:

12

объяснение:

молярная масса kal(so4)2 258 г/моль. молярная масса воды 18 г/моль.  

258 г составляют 100-45,5 = 54,5 % (доля безводного вещества в квасцах)  

далее пропорция  

54,5 % - 258 г  

45,5 % - х г  

х = 215,3945 это масса n молей воды на один моль kal(so4)2  

число молей воды n = 215,3945/18 = 11,966, т. е. округленно 12 молей воды. это ответ

Популярно: Химия