Регистрация
dlenchuk
25.07.2021 03:10
Химия
Есть ответ 👍

Вариант 2
1. Выберите формулу соли:
а) НClО4;
б) КОH;
в) Na3PO4;
г) HOH.

2. Классифицируйте вещества по классам: Al2O3, HCсl, Fe(OH)2, HNO3, SO3, CaCl2, BaF2, силикат лития, сульфат меди, фосфорная кислота, гидрофосфат натрия.

3. Раствор КОН будет взаимодействовать с:
а) NaOH;
б) Ag;
в) Н2О;
г) CО2
Напишите уравнения реакции.

4. Формула фосфата меди(II):
а) Сu2(PO4)3;
б) Cu3(PO4)2;
в) CuSiO3;
г) Cu3P2.

5. Какая из приведенных солей растворима:
а) Zn3(PO4)2;
б) AgNO3;
в) K2SiO3;
г) NaCl.

6. Допишите возможные уравнения реакций, укажите их тип:
SO3 + H2O = ...,
Na + H2O = ... ,
Li2O + H2O = ... ,
Ca(OH)2 + HNO3 = ... .

7. Решите цепочку превращений назовите все вещества:
K K2O KOH KNO3.

8. Определите массу углекислого газа, который образуется при взаимодействии 3 г углерода с кислородом?

165
371
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

влалллла
влалллла
4,6(94 оценок)
Особым образом протекает электролиз, когда анод сделан из того же металла, соль которого находится в растворе. в этом случае никакие ионы не разряжаются у анода, но сам анод постепенно растворяется, посылая в раствор ионы и отдавая электроны источнику тока. весь процесс сводится к выделению олова на катоде и постепенному растворению анода. количество snso₄ в растворе остается неизменным. процесс на аноде(+) - растворение анода sn⁰ - 2e⁻ ⇒ sn²⁺ процесс на   sn²⁺ +2e⁻⇒sn⁰

Популярно: Химия