1) в результате реакции этерификации из 150мл безводной уксусной кислоты (плотность 1 г/мл) получили 200г этилового эфира уксусной кислоты. рассчитайте массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного. 2)
вычислите массу глицерина, которую можно получить из 17,8кг природного жира, содержащего 97% тристеарата.

214

403

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

sofiko365

Химия

4,4(75 оценок)

уравнение реакции ch3cooh = c2h5oh → ch3cooc2h5 молярные массы: уксусной кислоты - 60, а этилацетата - 88 по уравнению реакции из 1 моля кислоты должен получиться 1 моль эфира по условию взято 150*1 = 150 г уксусной кислоты, то есть 150/60 = 2,5 моля, значит должно получиться 2,5*88 =220 г эфира. таким образом, массовая доля выхода равна 200*100/220 = 90,1%

если принять то, что это тристеарат стеариновой кислоты то тогда: m = 893 г/моль m = 17.8 * 0.97 = 17.26 кг = 17266 г n = 17266 / 893 = 19,3 моль реакция эквимольная, поэтому: n(глицерина) = 19,3 моль m = 19,3 * 43 = 830 г ответ: m(глицерина) = 830 г.