Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии 522 г. нитрата бария и 500 г. сульфата калия. , я такой чайник в : (

182

208

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

aarmen020

Химия

4,5(19 оценок)

M(ba(no3)2) = 137 + (14 + 16 * 3) * 2 = 261 г/моль m(k2so4) = 39 * 2 + 32 + 16 * 4 = 174 г/моль m(baso4) = 137 + 32 + 16 * 4 = 233 г/моль 1) определим, какое вещество в избытке n(ba(no3)2) = 522 : 261 = 2 моль n(k2so4) = 500 : 174 = 2,87 моль k2so4 - в избытке, далее расчет ведем по ba(no3)2 2) определим массу выпавшего в осадок baso4 m(baso4) = (522 * 233 * 1) : (261 * 1) = 466 г

yanamartynova6

Химия

4,6(82 оценок)

Ba(no3)2+> 2kno3+baso4 сначала определим сколько.молей того и другого вещества взяли для реакции: n(ba(no3)2= 522/261=2 моля n(k2so4)=522/174= 3 моля расчет ведем по тому веществу, которое взято с недостатком- по нитрату бария. 522 нитрата бария -х..сульфата бария 261 гр нитрата бария гр сульфата бария x=522*233\261=466 гр сульфата бария