решить две задачи по химии
1:В результате взаимодействия азотной кислоты, содержащей примеси, с
гидроксидом лития, получилось 100 гр нитрата лития. Вычислить массу смеси
азотной кислоты с примесями, если известно, что массовая доля примесей
составляет 30%.
2:Сколько граммов нитрата серебра вступило в реакцию взаимодействия с
железом, если при 85%-ном выходе продукта от теоретически возможного
образовалось 120 гр нитрата железа.
284
488
Ответы на вопрос:
ответ:
2.5 моль серной кислоты.
Объяснение:Для решения этой задачи нужно знать молярную массу серной кислоты. Молярная масса - это масса одного моля вещества и измеряется в г/моль.
Молярная масса серной кислоты H2SO4 равна 98 г/моль.
Чтобы вычислить количество молей кислоты в стакане, нужно разделить массу кислоты на ее молярную массу:
n = m/M
где n - количество молей кислоты, m - масса кислоты (245 г), M - молярная масса кислоты (98 г/моль).
n = 245/98 = 2.5 моль
Таким образом, в стакане содержится 2.5 моль серной кислоты.
Популярно: Химия
-
золотое5руно08.01.2020 21:09
-
Audika28.06.2023 13:10
-
dashaevа0717.03.2020 13:23
-
алана2425.09.2022 13:54
-
ViolettaBazarova30.05.2020 12:25
-
lebedkova8116.03.2022 17:59
-
Alovelygirl107.02.2023 01:35
-
Cesar12321309.10.2020 01:27
-
karina3651704.02.2023 22:34
-
slepovairina929.10.2021 13:39