Куда будет смещаться химическое равновесие в системе:
N 2 +H 2 →NH 3 +Q
Если:
1) Давление увеличиваем
2) Температуру понижаем
3) Концентрацию азота уменьшаем
Дать полное пояснение по каждому параметру
Ответы на вопрос:
Привет!))
Все это следует из принципа Ле Шателье, которое гласит: "Если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, изменяя какое нибудь из условий (температура, давление, концентрация), то равновесие смещается таким образом, чтобы уменьшить изменение."Поэтому рассмотрим каждый пункт:Так как наша реакция экзотермическая, значит:
1) При увеличении давления равновесие будет смещаться в сторону продуктов реакции. Давление увеличивается -> молекулы двигаются быстрее -> начинают быстрее врезаться друг в друга и реагировать;
2) При понижении температуры равновесие также будет смещаться в сторону продуктов реакции. Реакция идет в ту сторону, где будет выделяться тепло, т. е. реакция сдвигается в сторону образования продуктов реакции.
3) При уменьшении концентрации азота равновесие будет смещаться в сторону реагентов. Если уменьшить концентрацию,то все меньше и меньше будет образовываться аммиака. Так как реакция обратимая, значит азот будет реагировать с водородом, а в свою очередь аммиак распадаться обратно на те же реагенты, из этого следует, что при уменьшении концентрации реагентов скорость обратной реакции (разложение аммика) будет больше, чем скорость прямой и равновесие сместится в сторону реагентов.
Популярно: Химия
-
MIO0512.08.2022 16:38
-
02vopros0202.10.2021 00:38
-
saschatuba21.03.2023 23:40
-
nastiaprokopiv27.03.2023 17:53
-
alenamarishchu28.06.2022 03:31
-
Айринчик15.08.2021 07:37
-
matvirucom8025.09.2020 00:50
-
Bироника21.12.2020 22:36
-
birdibir04.06.2021 17:16
-
konybekrauan16.09.2021 17:20