Какой объем водорода (Н2) (при н.у.) выделится при взаимодействии раствора уксусной кислоты массой 60 г (массовая доля вещества 30%), с металлическим калием, массой 8 г?
285
353
Ответы на вопрос:
n(H2):n(Na) = 1:2n(H2) = 0.43/2 = 0.215 мольV(H2) = 0.215 * 22.4 = 4.8 л.
Объяснение:
Дано:
m(раст.) = 100 г.w(CH3COOH) = 55%m(Na) = 10 г.
Найти: V(H2) - ?
Решение
2CH3COOH + 2Na = 2CH3COONa + H2m(CH3COOH) = 100 * 55%/100% = 55 г.Смотрим, какое вещество взято в избытке:M(CH3COOH) = 60 г/мольn(CH3COOH) = 55/60 = 0.91 мольM(Na) = 23 г/мольn(Na) = 10/23 = 0.43 мольВ избытке взята уксусная кислота, расчёт делаем по натрию:n(H2):n(Na) = 1:2n(H2) = 0.43/2 = 0.215 мольV(H2) = 0.215 * 22.4 = 4.8 л.
6,72 л. х г so2. + 2naoh. -> na2so3. + h2o n=1 моль n=1 моль vm=22,4 л/моль м=126 г/моль v= 22,4 л m= 126 г 6,72 л so2. - х г. na2so3 22,4 л so2. - 126 г na2so3 m(na2so3) = 6,72 * 126 / 22,4 = 37,8 г
Популярно: Химия
-
W1LDOR04.03.2022 04:32
-
jockman29.05.2020 12:04
-
kirill99428.01.2023 22:18
-
Реноша06.01.2023 16:32
-
yanalatina9709.05.2021 04:58
-
масяня19411.06.2023 06:42
-
стев19.10.2020 07:46
-
Akmeyir25.04.2020 21:15
-
дильназ05айдархан03.04.2022 19:03
-
shatab22827.09.2021 22:34