Контрольная работа по теме «Электролитическая диссоциация»

2 вариант

1.Выберите анион:

1)Ca2+ 2)Al3+ 3) S2- 4)H+

2.Выберите сложный ион:

1) Mg2+ 2) Cl- 3)PO43- 4)Br-

3.Электрический ток проводит

1) раствор хлороводорода 3) раствор спирта

2) Раствор сахара 4) раствор глюкозы

4.Сильным электролитом является

1) H2S 2) HF 3) K2S 4) NH4OH

5.В водном растворе наибольшее количество сульфат-анионов образуется при диссоциации 1 моль

1) K2SO4 2) CuSO4 3) Cr2(SO4)3 4) Na2SO3

6.Осадок образуется при взаимодействии раствора КОН с

1) HNO3 2) NH4Сl 3) SO3 4) FeSO4

7. При полной диссоциации 1 моль сульфата алюминия в растворе образуется 1) 1 моль катионов алюминия и 1 моль сульфат-ионов 2) 2 моль катионов алюминия и 3 моль сульфат-ионов 3) 3 моль катионов алюминия и 2 моль сульфат-ионов 4) 1 моль катионов алюминия и 3 моль сульфат-ионов

8.Наибольшее количество анионов образуется при диссоциации 1 моль

1) FeCl2 2) Fe(OH)2 3) FeS 4) Fe(NO3)3

9.Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами 1) нитрата натрия и сульфата меди(II) 2) серной кислоты и нитрата калия 3) сульфата калия и гидроксида бария 4) хлорида натрия и сульфата железа(III)

10.Составить уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:

1)сульфида натрия 2)хлорида железа (3) 3)силиката калия 4)сульфата меди (2)

11.Продолжить уравнения реакций, составить молекулярные, полные ионные и сокращенные уравнения:

1)CuO + HCl →

2)Al(OH)3 + HNO3→

3)AgNO3 +K3PO4 →

221

253

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

kattya100

Химия

4,4(60 оценок)

Решение: hno3 + nh3 => nh4no3 1. вычислим молекулярную массу веществ: mr ( hno3) = 1+14+16*3=63г/моль mr ( nh4no3 ) = 14+1*4+14+16*3= 80г/ моль 2. найдём вещества в избытке и недостатке( дальнейшие вычисления проводим по недостатку) : n ( hno3 ) = 58г/63г = 0.9 - избыток n ( nh3 ) = 12л/22.4л = 0.5 - недостаток 3. вычислим массу получившегося вещества : x = 12л * 80г / 22.4л = 960г/22.4 = 42.85г. ответ: m ( nh4no3 ) = 42.85г. надеюсь правильно