ответить на во по химии В какой области рН лежит точка эквивалентности при титровании рас-твора а) сильной кислоты сильным основанием; б) слабой кислоты сильным основанием; в) слабого основания сильной кислотой?
2. В каком из перечисленных титрований точка эквивалентности соответ-ствует рН =7, рН > 7, рН < 7:
а) HNO3 + NaOH;
б) КОН + НСl в) СН3СООН + NaOH;
г) NН3 + НСl
3. Как приготовить рабочий раствор щелочи?
4. Почему из концентрированной хлороводородной кислоты нельзя при-готовить раствор с точным титром?
5. По какой схеме проводится титрование в методе ацидиметрии?
6. По какой схеме проводится титрование в методе алкалиметрии?
7. Назовите титрования в методе нейтрализации.
8. Опишите алгоритм подготовки бюретки к работе (лекция №1).
9. Опишите алгоритм титрования (лекция №1).
10. Решите задачи: Формулы расчета втитриметрическом анализе в лекции №1.
а) При определении точной концентрации рабочего раствора NaOH на титровании 10 мл 0,1 н раствора хлороводородной кислоты пошло 11,3 мл раствора щелочи. Чему равна точная нормальность рабочего раствора? Его титр? Титр ро хлороводородной кислоте?
б) Рассчитайте титр раствора хлороводородной кислоты, если на титрова-ние 5 мл этого раствора израсходовано 5,4 мл 0,2 н раствора NaOH.

293

323

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Fluttys

Химия

4,7(69 оценок)

для начала узнаем молекулярную массу соли.

mr= 28/100*120=33,6

затем мы узнаем сколько весить будет новый раствор.

120+240*1= 360 мл

ну а теперь уже узнаем массовую долю соли во втором растворе.

33,6/360*100~9,3%

~ - это знак приблизительно равно

ответ: 9,3%

150 000+ пользователей

Оформить подписку