Регистрация
DozZzuM
09.01.2020 08:08
Химия
Есть ответ 👍

Все на фото злелайте скорей

220
312
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Злата1616
Злата1616
4,4(72 оценок)

2Al+3Cl2=2AlCl3

2KClO3=2KCl+3O2

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

Fe2O3+2H2=2Fe+3H2O

shubinaale
shubinaale
4,4(98 оценок)

Все на фото . Рррррооооо

anisiacom1
anisiacom1
4,7(7 оценок)

Получено 19,6 г сульфата хрома (III) Cr₂(SO₄)₃ и 3,36 л водорода

Объяснение:

Дано: m(Cr) = 5,2 г; m(H₂SO₄) = 98 г.

Найти: m(Cr₂(SO₄)₃); V(H₂).

Решение.

2Cr + 3H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3H₂

По уравнению реакции хром и серная кислота реагируют в отношении 2 моль : 3 моль. Найдем количество вещества в заданных массах:

Молярная масса M(Cr) = 52 г/моль

Количество вещества  \displaystyle n(Cr) = \frac{m}{M} = \frac{5,2\;g}{52\;g/mol} = 0,1\; mol .

M(H₂SO₄) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

\displaystyle n(H_{2}SO_{4} ) = \frac{m}{M} = \frac{98\;g}{98\;g/mol} = 1\; mol

На 0,1 моль Cr требуется 0,15 моль H₂SO₄. Серная кислота дана в избытке. Расчет ведем по хрому.

По уравнению реакции

n(Cr) : n(Cr₂(SO₄)₃) : n(H₂) = 2 : 1 : 3 = 0,1 моль : 0,05 моль : 0,15 моль

Найдем массу образовавшегося сульфата хрома (III) Cr₂(SO₄)₃

M(Cr₂(SO₄)₃) = 2*52 + 32*3 + 16*4*3 = 104 + 96 + 192 = 392 г/моль

m(Cr₂(SO₄)₃) = n*M = 0,05 моль * 392 г/моль = 19,6 г.

Найдем объем выделившегося водорода:

V(H₂) = n*Va = 0,15 моль * 22,4 л/моль = 3,36 л.

Популярно: Химия