В течение 90 мин 1 л 0.5 н раствора Cu(NO3) 2 - id36561546 от Milana29012000 12.07.2020 01:01

Question

Химия: В течение 90 мин 1 л 0.5 н раствора Cu(NO3) 2 подвергался электролизу током 3 А. Определить концентрацию ионов меди в растворе, принимая выход по току равным 100 %. Указать электродные процессы. Анод угольный.

Milana29012000 · Accepted Answer

4,64 г х г са(oh)2+ 2hno3=ca(no3)2+2h2o 74 г 164 г мса(oh)2=74 мca(no3)2=164 1) сколько чистого са(oh)2 вступит в реакцию (процентная концентрация указывает, сколько граммов растворенного вещества находится в 100 г раствора) в 100 г раствора содержится 2 г чистого са(oh)2 в 232 г раствора содержится х г чистого са(oh)2 х=232*2/100=4,64 г 2) сколько ca(no3)2 получится в результате реакции из 74 г са(oh)2 получается 164 г ca(no3)2 из 4,64 г са(oh)2 получится х г ca(no3)2 х=4,64*164/74=10,28 г - получится...

Ответы на вопрос:

Популярно: Химия