Дана цепочка превращения:

NH3 --> HNO3 --> NH4NO3

по этой цепочке вычислите какую массу нитрата аммония можно получить из 100м3 аммиака, если потери производства составляют 40%

202

317

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

atleti09oz3yfh

Химия

4,8(53 оценок)

Ионные уравнения реакций реакции в растворах электролитов (кислот, оснований и солей) протекают при участии ионов. конечный раствор может остаться прозрачным (продукты хорошо растворимы в воде) , но один из продуктом окажется слабым электролитом; в других случаях будет наблюдаться выпадение осадка или выделение газа. для реакций в растворах при участии ионов составляют не только молекулярное уравнение, но также полное ионное и краткое ионное. в ионных уравнениях по предложению французского к. -л. бертолле (1801 г. ) все сильные хорошо растворимые электролиты записывают в виде формул ионов, а осадки, газы и слабые электролиты - в виде молекулярных формул. образование осадков отмечают знаком "стрелка вниз" ( ↓ ), образование газов - знаком "стрелка вверх" ( ↑ ). пример записи уравнения реакции по правилу бертолле: а) молекулярное уравнение na2co3 + h2so4 = na2so4 + co2↑ + h2o б) полное ионное уравнение 2na+ + co32− + 2h+ + so42− = 2na+ + so42− + co2↑ + h2o (co2 - газ, h2o - слабый электролит) в) краткое ионное уравнение co32− + 2h+ = co2↑ + h2o обычно при записи ограничиваются кратким ионным уравнением, причем твердые вещества-реагенты обозначают индексом (т) , газобразные реагенты - индексом (г) . примеры: 1) cu(oh)2(т) + 2hno3 = cu(no3)2 + 2h2o cu(oh)2(т) + 2h+ = cu2+ + 2h2o cu(oh)2 практически нерастворим в воде 2) bas + h2so4 = baso4↓ + h2s↑ ba2+ + s2− + 2h+ + so42− = baso4↓ + h2s↑ (полное и краткое ионное уравнения ) 3) caco3(т) + co2(г) + h2o = ca(hco3)2 caco3(т) + co2(г) + h2o = ca2+ + 2hco3− (большинство кислых солей хорошо растворимы в воде) . если в реакции не участвуют сильные электролиты, ионный вид уравнения отсутствует: mg(oh)2(т) + 2hf(р) = mgf2↓ + 2h2o