1.массовая доля водорода в углеводороде равна 18,18 %. этот углеводород: 1) этан 2) пропан 3) бутан 4) пентан. 2. при нагревании иодметана массой 2,84 г с избытком металлического натрия получили 179,2 мл этана (н.у). выход продукта реакции
составил: а) 70%, б) 75 %, в)80%, г) 85 %. на обе нужно решение. заранее.

231

263

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

орп21

Химия

4,4(57 оценок)

1)cxhy пусть масса (схну)=хгр.,тогда масса( н)=100х.,1818=18,18гр.

кол-во в-ва(н)=18,18: 1=18,18моль

масса (с)=100х81,82=81,82гр.

кол-во в-ва(с)=81,82: 12=6,82моль

х: у=6,82: 18,18

х: у=3: 8 ответ: с3н8-пропан ! ура!

2) 2сн3j+2na=c2h6+2naj

2 1

кол-во в-ва иодметана=2,84: 142=0,02моль; след.,кол-во в-ва этана=0,02: 2=0,01моль

объем этана практический=0,01х22,4=0,224л; массовая доля выхода=179,2: 224=0,8(80%)

ренат123456789

Химия

4,7(48 оценок)

сuso4+ 2naoh--> cu(oh)2+ na2so41) m (cuso4)=mраствора* ω=80*0,1=8 г2) v(cuso4)= m| m=8| 160=0,05 моль3) m(naoh)=mраствора* ω= 160*0,2=32 г4) v(naoh)= m| m=32| 40=0,8 моль сuso4-в избытке, расчёты по нему: 5) v(cu(oh)2=v(cuso4)=0,05 моль6) v(cu(oh)2=m*m= 0,05* 98=4,9 г