Что происходит по периоду слева направо?
1) с порядковым номером хим. эл-та?
2) с зарядом ядра атома?
3) с количеством протонов?
4) с общим количеством электронов?
5) с количеством электронов на внешнем энергетическом уровне?
6) с числом энергетических уровней?
7) с высшей степенью окисления у химического элемента?
8) с низшей степенью окисления у химического элемента?

165

464

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

меланамасимова

Химия

4,8(1 оценок)

Свойство. В периоде В группе

(слева на право) (сверху вниз)

Заряд ядро. увеличивается увеличивается

Радиус атома. уменьшается увеличивается отдавать уменьшается увеличивается

электроны.

Число

валентных увеличивается не изменяется

электронав принимать увеличивается уменьшается

электроны .

Высшая

валентность увеличивается не изменяется

в оксидах и

гидроксидах.

Валентность

в летучих уменьшается не изменяется

водородных

соединение.

ruslanchiksmirozrw6o

Химия

4,5(2 оценок)

1) диссоциация: кон + nн2о к+×mн2о + он–×dн2о или сокращенно: кон к+ + он–. многокислотные основания диссоциируют по нескольким ступеням (в основном диссоциация протекает по первой ступени). например, двухкислотное основание fe(oh)2 диссоциирует по двум ступеням: fe(oh)2feoh+ + oh– (1 ступень); feoh+fe2+ + oh– (2 ступень). 2) взаимодействие с индикаторами (щелочи окрашивают фиолетовый лакмус в синий цвет, метилоранж – в желтый, а фенолфталеин – в малиновый): индикатор + он– (щелочь) окрашенное соединение. 3) разложение с образованием оксида и воды (см. таблицу 2). гидроксиды щелочных металлов устойчивы к нагреванию (плавятся без разложения). гидроксиды щелочно-земельных и тяжелых металлов обычно легко разлагаются. исключение составляет ba(oh)2, у которого tразл достаточно высока (примерно 1000 °c). zn(oh)2 zno + h2o. таблица 2 - температуры разложения некоторых гидроксидов металлов гидроксид tразл, °c гидроксид tразл, °c гидроксид tразл, °c lioh 925 cd(oh)2 130 au(oh)3 150 be(oh)2 130 pb(oh)2 145 al(oh)3 > 300 ca(oh)2 580 fe(oh)2 150 fe(oh)3 500 sr(oh)2 535 zn(oh)2 125 bi(oh)3 100 ba(oh)2 1000 ni(oh)2 230 in(oh)3 150 4) взаимодействие щелочей с некоторыми металлами (например, al и zn): в растворе: 2al + 2naoh + 6h2o ® 2na[al(oh)4] + 3h2 2al + 2oh– + 6h2о ® 2[al(oh)4]– + 3h2. при сплавлении: 2al + 2naoh + 2h2o 2naalо2 + 3h2. 5) взаимодействие щелочей с неметаллами: 6naoh + 3cl2 5nacl + naclo3 + 3h2o. 6) взаимодействие щелочей с кислотными и амфотерными : 2naoh + со2 ® na2co3 + h2o 2oh– + co2 ® co32– + h2o. в растворе: 2naoh + zno + h2o ® na2[zn(oh)4] 2oh– + zno + h2о ® [zn(oh)4]2–. при сплавлении с амфотерным оксидом: 2naoh + zno na2zno2 + h2o. 7) взаимодействие оснований с кислотами: h2so4 + ca(oh)2 ® caso4¯ + 2h2o 2h+ + so42– + ca2+ +2oh– ® caso4¯ + 2h2o h2so4 + zn(oh)2 ® znso4 + 2h2o 2h+ + zn(oh)2 ® zn2+ + 2h2o. 8) взаимодействие щелочей с амфотерными (см. таблицу 1): в растворе: 2naoh + zn(oh)2 ® na2[zn(oh)4] 2oh– + zn(oh)2 ® [zn(oh)4]2– при сплавлении: 2naoh + zn(oh)2 na2zno2 + 2h2o. 9) взаимодействие щелочей с солями. в реакцию вступают соли, которым соответствует нерастворимое в воде основание: cusо4 + 2naoh ® na2so4 + cu(oh)2¯ cu2+ + 2oh– ® cu(oh)2¯. получение. нерастворимые в воде основания получают путем взаимодействия соответствующей соли со щелочью: 2naoh + znsо4 ® na2so4 + zn(oh)2¯ zn2+ + 2oh– ® zn(oh)2¯. ba(oh)2 - гидроксид бария mg(oh)2 - гидроксид магния