Регистрация
кама148
10.02.2022 09:15
Химия
Есть ответ 👍

Рассчитайте массу осадка, выпавшего при взаимодействии 100 г 15% раствора сульфата меди(II) и 100 г гидроксида натрия.
​

119
488
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

nasty78ss
nasty78ss
4,7(79 оценок)

9,1875 г

Объяснение:

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Рассчитаем количество вещества гидроксида натрия и сульфата меди:

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 100 г / 40 г/моль = 2,5 моль

m(CuSO4) = m(CuSO4)p * w(CuSO4) = 100 г * 0,15 = 15 г

n(CuSO4) = m(CuSO4) / M(CuSO4) = 15 г / 160 г/моль = 0,09375 моль

То есть считаем по недостатку сульфата меди

По уравнению реакции видно, что n(Cu(OH)2) = n(CuSO4) = 0,09375 моль

Отсюда:

m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) * M(Cu(OH)2) = 0,09375 моль * 98 г/моль = 9,1875 г

John009
John009
4,4(86 оценок)

Mg:O = 60/24:39.2/16= 2.5:2.45 =1:1 Формула MgO Э(MgO) = M(MgO)/[n(Mg)*валентность(Mg)] Э(MgO) = 40 г/моль/(1*2)=20 г/моль ответ: Э(MgO) = 20 г/моль.

Объяснение:

Популярно: Химия