1 Составить уравнения реакций ионного обмена в молекулярном и ионном
видах, назвать все вещества.
Fe2(SO4)3 + KOH =
2 Записать уравнение реакции, назвать все реагирующие вещества:
а) гидратация пропилена
б) дегидрирования этана
3 Записать уравнение реакции, назвать все реагирующие вещества:
а) горение метанола
б) взаимодействие уксусной кислоты с алюминием
4 Составить уравнение ОВР методом электронного баланса, назвать все вещества.
S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl
5 Осуществить цепочку превращений и назвать реагирующие вещества.
Ва → ВаO → Ва(OH)2 → ВаCl2
Ответы на вопрос:
48 г 38,4л,х л у моль
32 г 22,4 л 1 моль
1,5 моль 147,2 г,k г l г m г
1 моль 80 г 36 г 78 г
1. по первому уравнению находим сначала,какое из исходных веществ прореагировало полностью(без остатка),приняв объем водорода за х:
для полного взаимодействия 32 г серы необходимо 22,4 л водорода, а
для -- // -- 48 г, откуда
х=48*22,4/32=33,6 л
2. так как объем водорода дан в избытке,то количество вещества сероводорода находим по массе серы:
при взаимодействии 32 г серы образуется 1 моль сероводорода,а
при -- // -- 48 моль, откуда
у=48*1/32=1,5 моль
3. подставим это количество вещества во второе уравнение.
4. теперь найдем чистую масу гидроксида натрия в данном растворе:
m1(naoh)=m1(раствора)*w(naoh)=640*0,23= 147,2 г
5. теперь снова проверим,какое из исходных веществ прореагирует без остатка,приняв массу гидроксида за k:
для полного взаимодействия 1 моль сероводорода необходимо 80 г гидроксида,а
для -- // -- 1,5 , откуда
k=1,5*80/1=120 г
6. из этого следует,что гидроксид дан в избытке,значит массу соли находим по количеству вещества сероводорода:
при взаимодействии 1 моль сероводорода образуется 78 г соли, а
при -- // -- 1,5 г, откуда
m=1,5*78/1=117 г
7. кроме соли одним из компонентов раствора соли будет вода,которая образовалась в результате реакции,вот и найдем ее массу и снова через количество вещества сероводорода:
при взаимодействии 1 моль сероводорода образуется 36 г воды, а
при -- // -- 1,5 г, откуда
l=1,5*36/1=54 г
8. еще одним компонентом раствора соли есть вода,из которой состоял раствор гидроксида натрия,его массу тоже находим:
m2(h2o)=m1(раствора)-m1(naoh)=640-147,2=492,8 г
9. к раствору соли примыкает также не прореагировавший гидроксид натрия,массу которого находим отниманием массы необходимого гидроксида от массы общей,которая была в растворе:
m2(naoh)=147,2-120=27,2 г
10. для определения массовой доли соли нам необходима масса раствора,который состоит собственно из соли,образовавшейся воды в результате реакции,воды оставшейся от раствора гидроксида и не прореагировавшего гидроксида:
m2(раствора)=m(na2s)+m1(h2o)+m(h2o)+m2(naoh)=117+54+492,8+27,2=691 г
11. а теперь отнеся массу соли к массе всего этого раствора,и получим массовую долю соли в нем:
w(na2s)=m(na2s)/m2(раствора)=117/691=0,169 или 16,9%
Популярно: Химия
-
eltsina0129.04.2020 11:50
-
Андрей4е628.03.2021 20:15
-
Zemskikh08.01.2020 03:55
-
rada121330.12.2022 05:20
-
aliya07101620.12.2022 11:32
-
zizi13116.09.2020 16:54
-
ilyazavrik25.02.2021 18:41
-
Renton854627.02.2020 07:24
-
alinkaalekseev116.07.2021 13:11
-
бека15129.08.2022 04:19